Makalah Pembuatan Amoniak

Ini makalah penuh perjuangan hasil kopas dan edit sana-sini, salah berkali-kali sampai akhirnya diterima guru pembimbing.

Mau sukses itu butuh usaha maksimal ya??? :o

KATA  PENGANTAR

   Puji  syukur  saya  ucapkan  atas  kehadirat  Allah  SWT,  karena  berkat  Rahmat  dan  Karunia-Nya  sehingga  penulis  dapat  menyelesaikan  makalah  dengan  judul  “Pembuatan NH₃ Ditinjau dari Sisi Laju Reaksi”  ini  sebatas  pengetahuan  dan  kemampuan  yang  dimiliki.

      Terima  kasih  penulis  sampaikan  kepada  guru  pembimbing  yang  telah  memberikan  tugas  ini  juga  rekan-rekan  yang  telah  memberikan  dukungan  dalam  menyelesaikan  makalah  ini  baik  secara  materil  maupun  nonmateril.

      Makalah  ini  memberi  perhatian  yang  besar  terhadap  proses pembuatan amoniak yang mana menjadi bahan dasar atau bahan baku dalam pembuatan pupuk urea. Adapun proses pembuatan ammonia ini bersumber dari PT Pupuk Sriwijaya.

      Akhir  kata,  semoga  makalah  ini  dapat  memberikan  manfaat  kepada  kita  sekalian.  Amiinn.

Purwakarta,  26  September  2013

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Bahan baku pembuatan Urea adalah Amoniak (NH₃) dan Karbon Dioksida (CO₂), Amoniak dalam bentuk liquid (cair) dan karbon dioksida dalam fasa gas.

Dari mana kedua bahan itu diperoleh?

               

Amoniak (NH₃) diperoleh dari reaksi H₂ dan N_2. N₂ diperoleh dari udara bebas, sedangkan H₂ diperoleh dari proses reform gas alam (CH₄). Gas karbon dioksida berasal dari produk samping proses pembuatan amoniak tadi. Dan karena gas alam merupakan komponen vital dalam industri pupuk maka biasanya Industri Fertilizer itu pasti berada di lokasi yang dekat dengan lapangan gas : seperti di Aceh, Palembang, Gresik, Cikampek dan Bontang.

Karena industri pupuk urea erat kaitannya dengan proses pabrik amoniak, maka di sini akan dijelaskan secara terperinci mengenai proses pembuatan amoniak. Pertama, akan dibahas mengenai sifat-sifat gas amoniak.

1.2 Sifat-Sifat Amoniak

Gas amoniak lebih ringan dibanding dengan udara, gas tidak berwarna, iritan, dapat meledak dan terbakar pada kondisi tertentu, mudah larut dalam air dengan reaksi eksotermis. Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian, karena Amoniak digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup.  Amoniak dikenal dengan baunya yang spesifik yang mempunyai sifat-sifat fisis sebagai berikut :

Titik leleh                    : -77,7^oC

Titik didih                   : -33,4^oC

Tekanan Uap               : 400 mmHg (-45,4^oC)

Kelarutan dalam air     : 31g/100g (25^oC)

Berat jenis                   : 0.682 (-33,4^oC)

Berat jenis uap            : 0.6 (udara=1)

Suhu kritis                   : 133^oC

Berat Molekul             : 17.03

Selain sifat-sifat di atas, amoniak pun memiliki sifat-sifat berbahaya dari segi kesehatan, keamanan, reaktivitas, serta penanganan dan penyimpanan.

1.3 Sifat-Sifat Berbahaya dari Amoniak

1.3.1 Kesehatan

-     Efek Jangka Pendek (Akut)

Iritasi terhadap saluran pernapasan, hidung, tenggorokan dan mata terjadi pada 400- 700 ppm. Sedang pada 5000 ppm menimbulkan kematian. Kontak dengan mata dapat menimbulkan iritasi hingga kebutaan total. Kontak dengan kulit dapat menyebabkan luka bakar (frostbite).

-          Efek Jangka Panjang (Kronis)

Menghirup uap asam pada jangka panjang mengakibatkan iritasi pada hidung, tenggorokan dan paru-paru. Termasuk bahan teratogenik. Nilai ambang batas : 25 ppm (18 mg/m3) (ACGIH 1987-88) STEL 35 ppm (27 mg/m3).

Toksisitas : LD50 = 3 mg/kg (oral, tikus). LC 50 = 200 ppm (tikus menghirup 4 jam)

1.3.2 Kebakaran

Dapat terbakar pada daerah mudah terbakar : 16-25 % (LFL-UFL).

Suhu kamar : 651^oC.

1.3.3 Reaktivitas

Stabil pada suhu kamar, tetapi dapat meledak oleh panas akibat kebakaran. Larut  dalam air membentuk ammonium hidroksida.

1.3.4 Keselamatan dan Pengamanan

-      Penanganan & Penyimpanan

Hindari gas berada dalam ruang kerja, hindari dari loncatan api dan sumber panas.  Simpan pada tempat dingin, kering dan berventilasi dan jauh dari populasi. Hindarkan  dari asam, oksidator, halida, etoksi, logam alkali dan kalium klorat.

-          Tumpahan & Bocoran

Bila terjadi tumpahan atau bocoran, harus ditangani oleh orang yang terlatih dengan  memakai alat pelindung diri. Jauhkan dari sumber api. Kabut amoniak dapat disemprot  oleh air.

1.4 Alat Pelindung Diri

Paru-paru            : Masker dengan Filter Amoniak atau respirator udara

Mata                   : Safety goggles dan pelindung muka

Kulit                   : Gloves (neoprene, karet, PVC karet butil)

1.5 Pertolongan Pertama

Terhirup  : bawa ke tempat aman dan udara yang segar, beri pernapasan buatan jika perlu, segera bawa ke dokter.

Terkena mata : cuci dengan air bersih dan mengalir selama 20 menit dan segera bawa ke dokter.

Terkena kulit : cuci dengan air bersih dan mengalir selama 20 menit, lepaskan pakaian yang tekontaminasi.

1.6 Rumusan masalah

1.      Bagaimana proses pembuatan amonia ditinjau dari sisi laju reaksi?

2.      Bagaimana cara memperbanyak hasil reaksi berdasarkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Pembuatan Amoniak

2.1.1   Pembuatan Amoniak Ditinjau Secara Umum

(Meskipun proses pembuatan amoniak ini ditinjau secara umum, akan tetapi dalam proses tersebut mengarah kepada tinjauan dari sisi laju reaksi. Terbukti dengan pengaruh suhu, katalis, dan luas permukaan sentuh yang menjadi fokus dalam proses pembuatan amoniak ini).

_·          Rumus molekul amoniak adalah NH_3.

Terlihat amoniak terbentuk dari gugus N dan H yang masing-masing dapat diperoleh dari H₂ (Hidogen) dan N₂ (Nitrogen). H₂ adalah salah satu komponen gas synthesa yang diperoleh dari pemrosesan gas alam yang mengandung 80 – 95 % CH₄ (Metan). Sedang N₂ diperoleh dari udara yang mengandung 79% N₂ dan 21% O₂.

Berikut blok diagram proses pembuatan amoniak secara sederhana :

 

Reaksi-reaksi yang terlibat dalam proses pembuatan NH₃ dan CO₂ adalah sebagai berikut :

·         Katalisator

Katalisator adalah suatu senyawa yang berfungsi untuk mempercepat suatu reaksi kimia. Secara fisik katalisator tidak berubah bentuk walaupun terlibat dalam suatu reaksi kimia. Dari bentuknya katalisator di pabrik amoniak sebagian besar berbentuk padatan. Hanya DEA (Dietanol Amione) yang berbentuk cairan.

Katalisator yang dalam bentuk padatan ini disuplai dari pembuatnya dalam kondisi masih teroksidasi. Untuk mengaktifkanya katalisator harus terlebih dahulu direduksi (penurunan bilangan oksida) menggunakan pereduksi H₂ dan CO₂, akan tetapi yang umum dipakai adalah H₂ karena kenaikan temperatur yang dihasilkan dari aktifasi/reduksi katalis masih dapat dikendalikan dibandingkan bila menggunakan CO sebagai pereduksi.

Berikut adalah salah satu contoh reaksi reduksi katalis Fe₃O₄ dengan H₂ :

3Fe₂O₃ + H₂ —> 2Fe₃O₄ +H₂O + Panas

Katalisator yang aktif (tereduksi) bila terkena udara ( O₂ ) akan bereaksi dengan cepat dan menghasilkan panas yang besar (pyrophoric) dan sulit dikendalikan, oleh karena itu katalisator baru selalu disuplai oleh penjual dalam bentuk teroksidasi agar pada saat dibuka drumnya ketika akan dimasukkan ke dalam reaktor tidak bereaksi dengan udara.

Untuk menjaga katalisator tetap tinggi aktivitasnya maka beberapa racun katalis berikut harus dipastikan tidak masuk ke dalam sistem reaksi :

-          Sulfur

-          Carbon

-          CL^-

-          Phospat

Khusus untuk katalis synthesa amoniak disamping racun-racun di atas, berikut racun-racun lainnya yang dapat menurunkan aktifitas katalis : CO, CO_2, H₂O

·         Tiga tahap dalam penyiapan gas synthesa :

-          Desulfurisasi.

Gas alam pada umumnya mengandung sulfur dalam bentuk H₂S/Sulfur Anorganik dan Sulfur Organik seperti mercaptan yang rumus molekulnya RS. Kadar sulfur anorganiknya di dalam gas alam yang diterima industri pupuk adalah relatif kecil yaitu berkisar 0,18 -0.3 ppm sedang sulfur organiknya relatif tidak ada.

Kadar sulfur dalam gas alam yang diijinkan untuk memasuki Primary Reformer maksimum adalah 0,1 ppm. Untuk menyerap sulfur dari gas yang dari gas  alam digunakan ZnO sebagai adsorbent ini bukan katalis, lihat reaksi no 1.

Keberhasilan adsorbsi sulfur anorganik praktis diadsorbsi pada temperatur yang lebih rendah (200-250^oC) dibandingkan dengan sulfur organik (250-400^oC).

Kondisi operasi di Desulfurisasi:

Pressure                       : 35-40 kg/cm²G

Temperature Inlet        : 350-400^oC

Temperature Outlet     : 330-380^oC

-          Primary Reformer.

Ke dalam Primary Reformer dimasukan Steam bersama gas alam yang keluar dari Desulfurisasi. Sebelum bertemu katalis yang berada dalam tube yang dipanasi secara radiasi oleh burner-burner (seperti burner pada kompor gas), campuran steam dan gas terlebih dahulu dipanasi hingga temperatur reaksi 530-650^oC. Hal ini sesuai dengan jenis reaksinya yang endotermis. Disamping reaksi reforming, reaksi shift juga terjadi di Primary Reformer seperti pada reaksi no. 2 dan no. 3.

Untuk menjamin bahwa reaksi berjalan sesempurna mungkin rasio steam terhadap karbon yang ada dalam gas alam (S/C) dijaga sekitar 3,1—4 (mol/mol)

Kondisi operasi Primary Reformer :

Pressure                       : 35 – 40 kg/cm²G

Temperature Inlet     : 530 – 650^oC

Temperature Outlet  : 770 – 811^oC

Kadar CH₄ Outle        : 9 – 16% berat

Kadar CO Outlet        : 8 – 9% berat

Kadar H₂ Outlet          : 65 – 70% berat.

-          Scondary  Reformer

Pada dasarnya Scondary Reformer berfunggsi untuk menyempurnakan reaksi reforming yang telah terjadi di Primery Reforming. Kalau Primery Reformer sumber panas untuk reaksi reforming yang endotermis disuplay oleh burner-burner yang memberikan  panasnya secara radiasi, maka sumber  panas di Scondary Reformer disuplay oleh udara yang dimasukkan  ke Scondary Reformer menggunakan kompresor udara.

Reaksi pembakaran O₂ dari udara dengan H₂ hasil reaksi reforming di Primary Reformer :

O₂ + H₂ + H₂O + Panas (exothermic)

Akan menghasilkan panas yang akan dipakai oleh reaksi reforming Scondary Reformer. Campuran hasil  reaksi di Scondery Reformer ini akan  menyisakan N₂ yang praktis tidak/belum bereaksi dengan H₂ dan campuran gas lainnya. N₂ akan bereaksi dengan H₂ nantinya di Converter Amoniak setelah menjalani berbagai proses pemurnian berikutnya.

Kondisi operasi di Secondary Reformer :

Pressure                       : 35-40 kg/cm²G

Temperature Inlet     : 520-560^oC

Temperature Outlet  : 950-1050^oC

CH₄ Outlet                  : 0,2-1,0% berat

CO Outlet                   : 10-13% berat

H₂ Outlet                     : 54-56% berat

·         Synthesis Loop dan Refrigerasi.

Di dalam Synthesis loop ini terdapat converter amoniak yang berfungsi mereaksikan N₂ dengan H₂ untuk membentuk amoniak/NH₃. Gas synthesa dengan kadar CO+CO₂ maksimum 10 ppm sebelum dimasukkan ke Synthesis loop dinaikkan tekanannya terlebih dahulu ke 130-210 kg/cm²G menggunakan kompressor Synthesis Gas.

Yang perlu diperhatikan adalah rasio H₂/N₂ dijaga 3 atau sedikit dibawah dari 3. Hal ini penting dipertahankan agar reaksi pembentukan amoniak berjalan maksimal. Pangaturan rasio ini dilakukan dengan mengatur laju udara yang dimasukkan ke Scondary Reformer.

Reaksi pembentukan amoniak ini berlangsung pada temperature inlet Converter 270^oC dan temperatur 530^oC. Dengan temperature setinggi ini, maka amoniak yang terbentuk mustahil diperoleh dalam keadan cair. Untuk itu gas keluar converter harus terlebih dahulu menjalani pendinginan hingga temperatur 6–(-5)^oC. Pendinginan ke temperatur ini dilakukan dengan cara,melakukan pertukaran panas antara gas masuk dengan converter dengan gas keluar converter, pembangkitan steam dan pemanasan air umpan boiler (BFW), pendinginan dengan menggunakan air pendingin (cooling water) serta yang utama adalah pendinginan menggunakan refrigerasi.

Gas yang telah didinginkan,karena masih mengandung H₂ dan N₂ yang tidak bereaksi, gas dicampur dengan gas dari metanasi dikembalikan ke converter amoniak. Sistem ini akhirnya merupakan sebuah Loop atau siklus amoniak.

Di dalam Loop ini juga ada gas-gas yang benar-benar tidak bereaksi yang disebut inert, yaitu CH₄ yang berasal dari  Metanasi dan Argon (Ar) yang berasal dari udara yang dimasukkan ke Scondary Reformer. Inert ini konsentrasinya harus dijaga sekitar 7-11 % berat agar reaksi pembentukan amoniak berlangsung maksimal.

Adapun gas dari metanasi yang mengandung CO, CO₂ dan H₂O sebelum masuk ke dalam synthesis Loop dipertemukan terlebih dahulu dengan gas keluar converter yang sudah didinginkan dan mengandung amoniak cair. Tujuannya adalah agar CO, CO₂ dan H₂O yang ada dalam gas dari Metanasi (make up gas) dapat larut dalam amoniak cair dan terbawa ke refrigerasi, tidak ke inlet converter amoniak.

Kondisi Operasi Converter :

Pressure                       : 230-210 kg/cm2G

Temperature Inlet        : 250-270 oC

Temperature Outlet     : 480-530 oC

NH3 Inlet                    : 1,5-5 % berat

NH3 Outlet                 : 13-20 % berat.

Refrigerasi

Produk amoniak cair dengan temperature 6^oC – (-5)^oC ini selanjutnya dikirim ke refrigerasi untuk dimurnikan dari H₂, N₂, CO, CO₂, H₂O dan inert yang terlarut dalam amoniak cair dan didinginkan hingga temperature -31^oC.

Selanjutnya amoniak cair yang panas (25^oC) yang merupakan hasil kondensasi uap amoniak keluar kompressor/discharge dikirim ke pabrik Urea. Sedangkan amoniak cair yang dingin (-31^oC)dari bagian suction kompersor dikirim ke Storage Amoniak.

Demikian proses pembuatan amoniak dan karbondioksida sebagai bahan baku pembuatan Industri Pupuk Urea.

2.1.2    Cara Memperbanyak Reaksi Berdasarkan Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

-     Berdasarkan luas permukaan sentuh

Pada reaksi kimia terjadi tumbukan antarpartikel atom unsur atau antarpartikel molekul senyawa. Adanya tumbukan antar partikel yang bereaksi, berarti adanya bidang sentuh antarpartikiel yang bereaksi. Makin luas bidang yang bersentuhan, zat produk yang dihasilkan makin banyak. Dengan kata lain, jika luas permukaan sentuh makin besar,laju reaksi makin cepat. Maka jika ingin hasil reaksi semakin bertambah, maka luas permukaan sentuh harus diperbesar.

-                Berdasarkan suhu yang dinaikkan

Ketika temperatur dinaikkan maka kesetimbangan bergeser ke zat yang bereaksi secara endoterm, artinya jumlah konsentrasi NH₃ berkurang sementara itu konsentrasi N₂ dan H₂ bertambah. 2 NH_3(g) + 92 kJ/mol →  N_2(g) + 3H₂(g)

-                Berdasarkan penambahan molaritas

Larutan amonia apabila molaritasnya ditambahkan maka hasil reaksi akan semakin besar.

-                Berdasarkan katalis

Faktor laju reaksi yang sering digunakan adalah katalis. Seperti yang telah kalian pelajari tentang uraian katalis di depan, katalis merupakan zat yang mempercepat laju reaksi tetapi pada akhir reaksi didapatkan kembali seperti semula. Contoh industri yang menggunakan katalis adalah pembuatan amonia ((NH₃) dan asam sulfat (H₂SO₄). Amonia merupakan bahan untuk membuat asam nitrat, pupuk, dan bahan peledak. Proses pembuatan amonia dikenal dengan nama Proses Haber-Bosch sesuai dengan nama penemunya, yaitu Fritz Haber dan Karl Bosch. Reaksi pembuatan amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen sebagai berikut:

Ternyata Reaksi tersebut sangat lambat pada suhu kamar, sehingga perlu dilakukan usaha-usaha untuk mempercepat laju reaksi.Salah satu usaha yang dilakukan adalah menambah katalis besi. Pada prosespembuatan asam sulfat yang sering dikenal sebagai proses kontak,juga diperlukan katalis yaitu Vanadium pentoksia (V₂O₅).

BAB III

PENUTUP

3.1 Kesimpulan

Amonia (NH₃) merupakan gas yang tidak berwarna dengan bau menyengat dan sangat mudah larut dalam air. Amonia ini biasanya digunakan dalam refrigerator dan dalam pembuatan pupuk, bahan peledak, plastik, serta bahan-bahan kimia lainnya. Selian itu, amonia juga digunakan sebagai pelarut. Amonia dapat dibuat dengan mereaksikan gas nitrogen (N₂) dengan gas hodrogen (H₂) melalui proses reaksi eksoterm, yang dapat membentuk keseimbangan sebagai berikut :

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} Û 2NH_3 (g)  DH = -92,2kJ

Berdasarkan asas Le Chateiler, untuk memperoleh jumlah hasil yang banyak dalam suatu reaksi, maka reaksi tesebut harus dilakukan pada tekanan yang tinggi dan suhu yang rendah. Akan tetapi, semakin rendah suhu, semakin lambat reaksi tersebut. Oleh karena itu, kita dihadapkan pada dua pilihan, yaitu kita memperoleh amonia dalam jumlah sedikit secara cepat atau amonia dalam jumlah yang banyak dalam waktu yang lama. Pada dasarnya, kedua pilihan tersebut tidak ekonomis. Lalu bagaimana cara untuk memperoleh amonia yang ekonomis tersebut?

Dalam industri, amonia dibuat dengan dengan mencampur gas N₂ yang diperoleh melalui udara dan gas H₂ yang diperoleh dari reaksi antara gas metana dan air. Campuran gas N₂ dan H₂ dengan perbandingan N₂ : H₂ = 3 : 1 tersebut kemudian dialirkan melalui pompa bertekanan tinggi (250 atm) ke dalam tabung pemurnian gas. Dalam tabung inilah kemudian diperoleh gas N₂ dan H₂ murni yang dialirkan ke dalam reaktor katalisis.

Reaksi pembuatan amonia merupakan reaksi eksoterm, sehingga untuk menghasilkan amonia dalam jumlah besar, maka reaksi tersebut harus dilakukan pada suhu yang rendah. Akan tetapi, pada suhu rendah reaksi akan berlangsung lambat. Oleh karena itu, untuk mengimbanginya, maka reaksi dalam pembuatan amonia dilakukan pada suhu tinggi (sekitar 500°C) dan tekanan yang tinggi (200 – 400 atm). Suhu dan tekanan tersebut memungkinkan reaksi pembuatan amonia dapat berlangsung cepat dan amonia yang dihasilkannya dalam jumlah besar (reaksi bergeser ke kanan).

 Amonia yang dihasilkan dalam proses industri berupa amonia cair. Hal ini karena campuran gas H₂, N₂ dan NH₃ dialirkan melalui kondensor. Karena NH₃ mempunyai titik didih lebih tinggi dibanding H₂ dan N₂, maka NH₃ akan segera mencair dan ditampung dalan bejana tertentu, sedangkan gas H₂ dan N₂ didaur ulang kembali untuk menghasilkan amonia pada proses berikutnya.

Mekanisme produksi amonia yang telah diuraikan di atas pada mulanya dikembangkan oleh dua orang ahli kimia Jerman, Fritz Haber (1868-1934) dan Karl Bosch (1874-1940), sehingga proses pembuatan amonia tersebut dikenal dengan proses Haber-Bosch.

Ditinjau dari sisi laju reaksi, hasil reaksi amonia dipengaruhi oleh beberapa faktor sebagai berikut :

1.                  Luas permukaan sentuh

2.                  Suhu

3.                  Katalis/ katalisator

4.                  Molaritas

DAFTAR PUSTAKA

http://www.joetrizilo.wordpress.com

http://www.pusri.co.id

http://www.pupuk-indonesia.com

http://www.joetrizilo.wordpress.com/2012/03/26/proses-pembuatan-urea-proses-pabrik-amoniak-lengkap-bagian-6/

http://www.zainiusman6.blogspot.com

http://www.kimiadahsyat.blogspot.com

http://www.edukatindo.wordpress.com

Rangkuman Makalah Basket

A.        Latar Belakang

Bola basket adalah olahraga bola berkelompok yang terdiri dari dua tim yang beranggotakan masing-masing lima orang yang saling bertanding mencetak poin dengan memasukkan bola ke dalam keranjang milik lawan. Bola basket sangat cocok untuk ditonton karena bisa dilakukan di ruang  terbuka dan di ruang tertutup dan hanya memerlukan lapangan yang relatif kecil. Selain itu, bola basket mudah dipelajari karena bentuk bolanya yang besar, sehingga tidak menyulitkan pemain ketika memantulkan atau melempar bola tersebut.

Selain itu Bola basket merupakan salah satu cabang olahraga yang paling digemari oleh penduduk Amerika Serikat dan penduduk di seluruh dunia, antara lain di Eropa Selatan, Amerika Selatan, Lithuania, China, dan juga di Indonesia.

B.         Tujuan

Permainan Bola Basket dimainkan oleh dua regu yang berlawanan. Tiap-tiap regu yang melakukan permainan di lapangan terdiri dari 5 orang, sedangkan pemain pengganti sebanyak-banyaknya 7 orang, sehingga setiap regu paling banyak terdiri dari 12 orang pemain.

Permainan Bola Basket dilakukan di atas lapangan keras yang sengaja diadakan untuk itu, baik di lapangan terbuka maupun di ruangan tertutup. Pada hakekatnya, tiap-tiap regu mempunyai kesempatan untuk menyerang dan memasukkan bola sebanyak-banyaknya ke keranjang lawan, dan sebisa mungkin menjaga keranjangnya sendiri agar tidak kemasukan oleh lawan.
Secara garis besar permainan Bola Basket dilakukan dengan mempergunakan tiga unsur teknik yang menjadi pokok permainan, yaitu : menggiring bola (dribbling), mengoper dan menangkap bola (pasing and catching), serta menembak (shooting).

Ketiga unsur teknik tersebut berkembang menjadi beberapa teknik lanjutan yang memungkinkan permainan Bola Basket hidup dan bervariasi. Misalnya, dalam teknik mengoper dan menangkap bola terdapat beberapa cara seperti : tolakan dada (chest pass), tolakan di atas kepala (overhead pass), tolakan pantulan (bounce pass), dan lain sebagainya. Dalam rangkaian teknik ini, dikenal pula sebutan pivot yakni pada saat memegang bola, salah satu kaki bergerak dan satu kaki lainnya tetap di lantai sebagai tumpuan.
Teknik menggiring bola berkaitan erat dengan traveling, yakni gerakan kaki yang dianggap salah karena melebihi langkah yang ditentukan. Juga double dribble suatu gerakan tangan yang dilarang karena menggiring bola dengan kedua tangan atau menggiring bola untuk kedua kalinya setelah bola dikuasai dengan kedua tangan.

Teknik menembak berkaitan erat dengan gerak tipuan, lompat, blok dan lain sebagainya. Banyak teknik permainan yang harus dikuasai oleh seorang pemain Bola Basket untuk menjadi seorang pemain basket profesional. Namun demikian, dengan menguasai ketiga unsur teknik pokok tersebut, seseorang sudah dapat melakukan permainan Bola Basket, selebihnya tergantung dari keterampilan, semangat, dan pengalaman si pemain yang didapat saat berada di lapangan (bertanding).

Ketentuan bermain dan bertanding.

Seperti telah diuraikan di atas permainan Bola Basket dimainkan oleh dua regu, masing-masing terdiri dari 5 orang pemain. Wasit yang memimpin terdiri dari 2 orang yang selalu berganti posisi. Waktu bermain yang resmi adalah 2 x 20 menit (bersih), tidak termasuk masa istirahat 10 menit, time out, dua kali untuk masing-masing regu tiap babak selama 1 menit, saat pergantian pemain dan atau peluit dibunyikan wasit karena bola ke luar lapangan atau terjadi pelanggaran/kesalahan seperti foul dan travelling. Apabila dalam pertandingan resmi (yang dimaksud disini bukan pertandingan persahabatan) terjadi pengumpulan angka sama, waktu diperpanjang sekian babak (tiap 5 menit) sampai terjadi perbedaan angka.

Khusus untuk permainan Mini Basket yang diperuntukkan anak-anak di bawah umur 13 tahun, diberlakukan peraturan tersendiri yang agak berbeda, antara lain : bola yang dipergunakan lebih kecil dan lebih ringan, pemasangan keranjang yang lebih rendah, waktu pertandingan 4 x 10 menit dengan 3 kali istirahat dan lainnya lagi seperti dalam hal penggantian pemain.

Peraturan permainan yang dipergunakan sangat tergantung dari peraturan PERBAIS/FIBA yang berlaku. Misalnya pada tahun 1984, peraturan permainan yang berlaku adalah Peraturan Permainan PERBASI/FIBA tahun 1980 - 1984. Tujuannya tidak lain untuk bisa lebih mengenalkan permainan bola basket ini kepada masyarakat yang lebih luas.

BAB II

PEMBAHASAN

A.    Sejarah

Basket dianggap sebagai olahraga unik karena diciptakan secara tidak sengaja oleh seorang guru olahraga. Pada tahun 1891, Dr. James Naismith, seorang guru Olahraga asal Kanada yang mengajar di sebuah perguruan tinggi untuk para siswa profesional di YMCA (sebuah wadah pemuda umat Kristen) di Springfield,Massachusetts, beliau membuat suatu permainan di ruang tertutup untuk mengisi waktu para siswanya pada masa liburan musim dingin di New England. Karena terinspirasi dari permainan yang pernah ia mainkan saat kecil di Ontario, Dr. James Naismith menciptakan permainan yang sekarang dikenal sebagai bola basket pada tanggal 15 Desember 1891.

Menurut cerita, setelah menolak beberapa gagasan karena dianggap terlalu keras dan kurang cocok untuk dimainkan di gelanggang-gelanggang tertutup, dia lalu menulis beberapa peraturan dasar, menempelkan sebuah keranjang di dinding ruang gelanggang olahraga, dan meminta para siswa untuk mulai memainkan permainan ciptaannya itu.

Pertandingan resmi bola basket yang pertama, diselenggarakan pada tanggal 20 Januari 1892 di tempat kerja Dr.James Naismith. Basket adalah sebutan yang diucapkan oleh salah seorang muridnya. Olahraga ini pun menjadi segera terkenal di seantero Amerika Serikat. Penggemar fanatik ditempatkan di seluruh cabang di Amerika Serikat. Pertandingan demi pertandingan pun segera dilaksanakan di kota-kota di seluruh negara bagian Amerika Serikat.

Pada awalnya,setiap tim berjumlah sembilan orang dan tidak ada dribble,sehingga bola hanya dapat berpindah melalui lemparan. Sejarah peraturan permainan basket diawali dari 13 aturan dasar yang ditulis sendiri oleh James Naismith. Aturan dasar tersebut adalah sebagai berikut.

1.          Bola dapat dilemparkan ke segala arah dengan menggunakan salah satu atau kedua tangan.

2.          Bola dapat dipukul ke segala arah dengan menggunakan salah satu atau kedua tangan, tetapi tidak boleh dipukul menggunakan kepalan tangan (meninju).

3.          Pemain tidak diperbolehkan berlari sambil memegang bola. Pemain harus melemparkan bola tersebut dari titik tempat menerima bola, tetapi diperbolehkan apabila pemain tersebut berlari pada kecepatan biasa.

4.          Bola harus dipegang di dalam atau diantara telapak tangan. Lengan atau anggota tubuh lainnya tidak diperbolehkan memegang bola.

5.          Pemain tidak diperbolehkan menyeruduk, menahan, mendorong, memukul pemain lawan dengan cara disengaja. Pelanggaran pertama terhadap peraturan ini akan dihitung sebagai kesalahan, pelanggaran kedua akan diberi sangsi berupa diskualifikasi pemain pelanggar hingga keranjang tim nya dimasuki oleh bola lawan, dan apabila pelanggaran tersebut dilakukan dengan tujuan untuk mencederai lawan, maka pemain pelanggar akan dikenai hukuman tidak boleh ikut bermain sepanjang pertandingan. Pada masa ini, pergantian pemain tidak diperbolehkan.

6.          Sebuah kesalahan dibuat pemain apabila memukul bola dengan kepalan tangan (meninju), melakukan pelanggaran terhadap aturan 3 dan 4, serta melanggar hal-hal yang disebutkan pada point 5.

7.          Apabila salah satu pihak melakukan tiga kesalahan berturut-turut, maka kesalahan itu akan dihitung sebagai gol untuk lawannya (berturut-turut berarti tanpa adanya pelanggaran balik oleh lawan).

8.          Gol terjadi apabila bola yang dilemparkan atau dipukul dari lapangan masuk ke dalam keranjang, dalam hal ini pemain yang menjaga keranjang tidak menyentuh atau mengganggu gol tersebut. Apabila bola terhenti di pinggir keranjang atau pemain lawan menggerakkan keranjang, maka hal tersebut tidak akan dihitung sebagai sebuah gol.

9.          Apabila bola keluar lapangan pertandingan, bola akan dilemparkan kembali ke dalam dan dimainkan oleh pemain pertama yang menyentuhnya. Apabila terjadi perbedaan pendapat tentang kepemilikan bola, maka wasit yang akan melemparkannya ke dalam lapangan. pemain yang melempar bola diberi waktu 5 detik untuk melemparkan bola. Apabila ia memegang lebih lama dari waktu tersebut, maka kepemilikan bola akan berpindah. Apabila salah satu pihak melakukan hal yang dapat menunda pertandingan, maka wasit dapat memberi mereka sebuah peringatan pelanggaran.

10.      Wasit berhak untuk memperhatikan permainan para pemain dan mencatat jumlah pelanggaran dan memberi tahu wasit pembantu apabila terjadi pelanggaran berturut-turut. Wasit memiliki hak penuh untuk memberikan diskualifikasi pemain yang melakukan pelanggaran sesuai dengan yang tercantum dalam aturan 5.

11.      Wasit pembantu memperhatikan bola dan mengambil keputusan apabila bola dianggap telah keluar lapangan, pergantian kepemilikan bola, serta menghitung waktu. Wasit pembantu berhak menentukan sah tidaknya suatu gol dan menghitung jumlah gol yang terjadi.

12.      Waktu pertandingan adalah 4 babak masing-masing 10 menit

13.      Pihak yang berhasil memasukkan gol terbanyak akan dinyatakan sebagai pemenang.

B.     Lapangan, Waktu, dan Jumlah Pemain Bola Basket

Lapangan yang digunakan untuk permainan bola basket adalah persegi panjang dengan ukuran panjang lapangan yaitu 26 meter serta lebar lapangan yaitu 14 meter. Tiga buah lingkaran yang terdapat di dalam lapangan basket memiliki panjang jari-jari yaitu 1,80 meter.

1.      Jumlah pemain dalam permainan bola basket adalah 5 orang dalam satu regu dengan cadangan 5 orang. Sedangkan jumlah wasit dalam permainan bola basket adalah 2 orang. Wasit 1 disebut Referee sedangkan wasit 2 disebut Umpire.

2.      Waktu permainan 4 X 10 menit. Di antara babak 1, 2, 3, dan babak 4 terdapat waktu istirahat selama 10 menit. Bila terjadi skor yang sama pada akhir pertandingan harus diadakan perpanjangan waktu sampai terjadi selisih skor. Di antara dua babak tambahan terdapat waktu istirahat selama 2 menit. Waktu untuk lemparan ke dalam yaitu 5 detik.

3.      Keliling bola yang digunakan dalam permainan bola basket adalah 75 cm - 78 cm.

4.      Sedangkan berat bola adalah 600 - 650 gram. Jika bola dijatuhkan dari ketinggian 1,80 meter pada lantai papan, maka bola harus kembali pada ketinggian antara 1,20 - 1,40 meter.

5.      Panjang papan pantul bagian luar adalah 1,80 meter sedangkan lebar papan pantul bagian luar adalah 1,20 meter. Dan panjang papan pantul bagian dalam adalah 0,59 meter sedangkan lebar papan pantul bagian dalam adalah 0,45 meter.

6.      Jarak lantai sampai ke papan pantul bagian bawah adalah 2,75 meter. Sementara jarak papan pantul bagian bawah sampai ke ring basket adalah 0,30 meter. Ring basket memiliki panjang yaitu 0,40 meter. Sedangkan jarak tiang penyangga sampai ke garis akhir adalah 1 meter.

7.      Panjang garis tengah lingkaran pada lapangan basket adalah 1,80 meter dengan ukuran lebar garis yaitu 0,05 meter. Panjang garis akhir lingkaran daerah serang yaitu 6 meter. Sedangkan panjang garis tembakan hukuman yaitu 3,60 meter.

C.    Peraturan Permainan Bola Basket

Peraturan Permainan Bola Basket

Aturan-aturan yang harus dipatuhi oleh pemain dalam permainan Bola Basket adalah sebagai berikut :

1.      Bola dapat dilemparkan ke segala arah dengan menggunakan salah satu atau kedua tangan.

2.      Bola dapat dipukul ke segala arah dengan menggunakan salah satu atau kedua tangan, tetapi tidak boleh dipukul menggunakan kepalan tangan (meninju).

3.      Pemain tidak diperbolehkan berlari sambil memegang bola. Pemain harus melemparkan bola tersebut dari titik tempat menerima bola, tetapi diperbolehkan apabila pemain tersebut berlari pada kecepatan biasa.

4.      Bola harus dipegang di dalam atau diantara telapak tangan. Lengan atau anggota tubuh lainnya tidak diperbolehkan memegang bola.

5.      Pemain tidak diperbolehkan menyeruduk, menahan, mendorong, memukul, atau menjegal pemain lawan dengan cara bagaimanapun. Pelanggaran pertama terhadap peraturan ini akan dihitung sebagai kesalahan, pelanggaran kedua akan diberi sanksi berupa diskualifikasi pemain pelanggar hingga keranjang timnya dimasuki oleh bola lawan, dan apabila pelanggaran tersebut dilakukan dengan tujuan untuk mencederai lawan, maka pemain pelanggar akan dikenai hukuman tidak boleh ikut bermain sepanjang pertandingan. Dan pada masa ini, pergantian pemain tidak diperbolehkan.

6.      Apabila salah satu pihak melakukan tiga kesalahan berturut-turut, maka kesalahan itu akan dihitung sebagai gol untuk lawannya (berturut-turut berarti tanpa adanya pelanggaran balik oleh lawan).

7.      Gol terjadi apabila bola yang dilemparkan atau dipukul dari lapangan masuk ke dalam keranjang, dalam hal ini pemain yang menjaga keranjang tidak menyentuh atau mengganggu gol tersebut. Apabila bola terhenti di pinggir keranjang atau pemain lawan menggerakkan keranjang, maka hal tersebut tidak akan dihitung sebagai sebuah gol.

8.      Apabila bola keluar lapangan pertandingan, bola akan dilemparkan kembali ke dalam dan dimainkan oleh pemain pertama yang menyentuhnya. Apabila terjadi perbedaan pendapat tentang kepemilikan bola, maka wasitlah yang akan melemparkannya ke dalam lapangan.

9.      Wasit berhak untuk memperhatikan permainan para pemain dan mencatat jumlah pelanggaran dan memberi tahu wasit pembantu apabila terjadi pelanggaran berturut-turut. Wasit memiliki hak penuh untuk memberikan diskualifikasi pemain yang melakukan pelanggaran sesuai dengan yang tercantum diatas.

10.  Pelempar bola diberi waktu 5 detik untuk melemparkan bola dalam genggamannya. Apabila ia memegang lebih lama dari waktu tersebut, maka kepemilikan bola akan berpindah. Apabila salah satu pihak melakukan hal yang dapat menunda pertandingan, maka wasit dapat memberi mereka sebuah peringatan pelanggaran.